Как изобрести все. Создай цивилизацию с нуля Норт Райан
Правильно.
Ну, давайте определим, как должна выглядеть я чейка, способная складывать. Попробуем начать с оснований – с прибавления друг к другу бинарных чисел, что позволит нам создать клево выглядящую таблицу истинности для всех возможных исходов (табл. 26).
Таблица 26. Невероятно, но не первый раз в этой книге мы объясняем, что 1 + 1 = 2
Фишка в том, что бинарная система имеет дело с нулями и единицами, и вы получили бинарное 10 (то есть 2) в одном из вариантов. Так что давайте разобьем наш канал выхода на два, чтобы каждый представлял один бинарный разряд, вот так (табл. 27).
Таблица 27. Как складывать до двух в бинарном отображении
Теперь у нас есть два входа (представляющих два одноразрядных бинарных числа, которые вы хотите сложить) и два выхода (представляюих двухразрядное решение, снова выраженное бинарным образом). Мы поименовали их a и b, и вместе они кодируют то, к чему приводит сложение разрядов на входе.
Все, что нам теперь нужно, это разобраться, как сконструировать подобное с помощью тех ячеек, что уже есть в нашем распоряжении: И, ИЛИ, НЕТ, НЕТИ и ЭИЛИ[240]. Если вы посмотрите на паттерны единиц и нулей, образующиеся в a и b, то заметите, что они выглядят знакомыми: выход a идентичен тому, что получался у И-ячейки (p q), а b прекрасно соотносится с ЭИЛИ-ячейкой.
А это делает процесс конструирования очень простым, вам всего лишь нужно соединить входы с И-ячейкой и с отдельной ЭИЛИ-ячейкой вот таким образом, и ваша складывающая машина окажется готова (рис. 69).
Рис. 69. Складывающая машина
Имея ее в распоряжении, вы определили операцию, которую должна совершить машина, чтобы прибавить 1 к 1. Теперь, когда вы уже знаете, чему равно 1 + 1[241], эта машина, называемая «одноразрядный сумматор с двумя входами», выглядит совершенно бесполезной.
Однако давайте еще раз посмотрим, как работает сложение.
В десятичн ой системе, к которой вы привыкли, 7 + 1 равно 8, 8 + 1 равно 9, но 9 + 1 дает уже двухразрядный ответ 10 вместо одноразрядного 9. Та же самая штука происходит в бинарной, только каждая новая колонка начинается не после 10, а после 2. Учитывая это, мы должны переименовать выходы a и b более аккуратным образом: давайте назовем их s (для «суммы») и c (для «переноса»).
Если с равно 1, нам нужно перенести эту единицу в новый бинарный разряд.
И нечто на самом деле интересное происходит, если вы берете сумматор и присоединяете его к другому сумматору с помощью ЭИЛИ-ячейки. Новая машина, которую мы назовем «одноразрядный сумматор с тремя входами», выглядит следующим образом (рис. 70).
Рис. 70. Одноразрядный сумматор с тремя входами
Эта новая машина все еще выдает ваше решение как s и с (что, как мы помним, представляет «сумму» и «перенос»), как и ранее, но теперь она может принимать в качестве входа разные с. Это с позволяет вам «переносить единицу» из результата другого сумматора с тремя входами и помещать в наш сумматор.
То есть мы можем создать настоящую цепь из сумматоров!
Именно в этом месте начинается волшебство, поскольку с каждым новым сумматором, включаемым вами в машину, удваивается максимальное число, с которым она может управиться. Один сумматор выдает два бинарных разряда, то есть 4 возможных числа на выходе, от 0 до 3. Три сумматора поднимают планку до 16, четыре – до 32, а потом вы поднимаетесь до 128, 256, 512, 1024, 2048, 2096, 8192, 16384 и т. д., удваивая числа с каждым новым сумматором.
К тому моменту, когда у вас есть 44 сумматора в одной цепи, вы можете построить машину, достаточно мощную, чтобы присвоить каждой звезде видимой вселенной уникальный номер. Очень неплохо для кучки воображаемых ячеек, с которых все начиналось совсем недавно.
Сумматоры являются сердцем вашего счетного устройства, ведь все, что вам нужно для умножения, вычитания и деления, – это сложение[242], а для сложения требуются сумматоры с тремя входами. А для того чтобы создать такие сумматоры, вам необходимо построить настоящие версии тех логических ячеек, которые вы изобрели.
Если вы сможете это сделать, то вы получите компьютеры.
Ну так давайте построим несколько логических ячеек и получим компьютер
В конечном счете ваша цивилизация создаст компьютеры на электричестве, но для начала мы построим вычислительную машину, работающую на «топливе» попроще, а не на потоке из невидимых электронов. Начнем мы с компьютера, использующего воду. Подобное может выглядеть странным (и несомненно, создание НЕТ-ячейки, превращающей 0 в 1, или, другими словами, машины, которая при отсутствии воды неким образом выдает воду на выходе, будет задачей нетривиальной), но ваши сумматоры с тремя входами работают только на И- и ЭИЛИ-ячейках.
И вы прямо сейчас придумаете и то и другое вместе с небольшим кусочком технологии, вот таким (рис. 71).
Рис. 71. Аппарат, функционирующий одновременно как жидкостная И-ячейка и жидкостная ЭИЛИ-ячейка
Если открыт один или другой из входов, то вода хлещет через дыру, ударяется в стенку и стекает вниз. Если открыты оба, то две струи сталкиваются посередине, и вода попадает в ведро. Выход из дна является ЭИЛИ-ячейкой для входов, а выход из середины является И-ячейкой для входов. Ну а подобная комбинация ЭИЛИ- и И-ячеек – это все, что вам нужно, чтобы создать сумматор с тремя входами, и, следовательно, это все, что вам нужно для построения компьютера, работающего на воде.
Другими словами, правильным образом нацеленные потоки воды – это все, что нужно для решения вычислительных задач[243].
Сделано.
Надо сказать, что базирующийся на воде компьютер будет очевидно медленнее работающих на электричестве родичей, которых вы помните, и еще долго не сможет стать заменителем портативных музыкальных плееров на массовом рынке, если вообще сможет. Но это основа вычислительных технологий, которых люди даже не касались до конца XVII века н. э., а миниатюризация, электроника, полупроводники и все, что пришло позже, взгромоздились на фундамент из того, что вы изобрели в этом разделе.
Вы не только придумали базовые положения теории компьютерных вычислений, вы создали машину, которая на самом деле решает математические задачи, используя эти положения. И вам вовсе не требуется вода, запомните, любой механизм, выдающий нужные значения на выходе, может работать как ячейка, и кроме водяных ячеек, что у вас под рукой, и электрических, которые вы когда-нибудь создадите, вы можете использовать другие варианты: мраморные шарики, катящиеся по желобкам, веревки и блоки[244] и даже живых крабов[245], ведь все это применялось для создания логических ячеек.
Ничего не значит тот факт, что большая часть таких ячеек была создана после того, как мы изобрели электронные компьютеры: как только люди получили основы бинарной логики, они начали обнаруживать возможности создания компьютеров с помощью самых разных вещей.
Следующей грандиозной инновацией должно стать создание вычислительных машин общего назначения. Компьютеры, уже построенные вами, пригодны для того, чтобы делать одну-единственную вещь, но как только вы сможете программировать их с помощью чисел, а не физически передвигая ячейки, вы начнете стирать линию между числами, которые означают вещи, и числами, которые делают вещи. Это дает компьютерам возможность изменять собственные программы в процессе функционирования, а как только вы добиваетесь этого, потенциал вычислительных машин возрастает по экспоненте.
После этого мир никогда не будет прежним! Разве это не офигенно?
Заключение
Сейчас для вас все должно быть очень комфортным, и мы говорим вам: всегда пожалуйста
Оказывается, умение выживать в отдаленном прошлом – исключительно вопрос времени.
И на этом месте наше руководство, к сожалению, заканчивается.
В нем вы нашли ответы на многие вопросы, имеющие глубокую жизненную ценность, включая «Из какой такой фигни сделана вселенная?» (раздел 11), «Как мне жить в комфорте и не умереть некоторое вемя?» (раздел 5) и «Меня терзает понос, и я хотел бы как-то справиться с ним, так что, может, кто-то в курсе, что вообще нужно делать?» (раздел 14). Мы совершенно уверены, что знания послужат вам хорошо в те дни, месяцы и годы, что лежат у вас впереди.
По поводу того, что вы вышли из произведения искусства в виде машины времени FC3000тм (рис. 72) и увидели девственную Землю – которая скоро будет превращена в дом, общество и в цивилизацию, – мы вам завидуем. Вы готовитесь войти в мир неописуемых чудес и огромного потенциала, и вы встречаетесь с ним, имея то, чего не было у остального человечества: дар предвидения. Используйте его мудро, и вы достигнете высот, о которых мы никогда и не мечтали, да еще и избежите позорных и ужасных падений, имеющихся в нашей истории.
Чтение этой книги позволило перенести знание о великих достижениях человечества с вашей ладони в глубины вашего же мозга. Ранее мы отмечали, что этот текст, оказавшись в прошлом, стал уникальной, могущественной и самой опасной вещью на планете.
Теперь это неправда… такой вещью стали вы.
Так что иди и возьми их, тигр!
Рис. 72. Несмотря ни на что, машина времени FC3000тм
С самыми теплыми профессиональными пожеланиями от ваших друзей из «Хронотикс Солюшн».
Приложение А
Дерево технологий
Приложение В
Периодическая таблица элементов
Приложение С
Полезные химикаты, как их изготавливать, и как они могут убить вас
В этот раздел включены инструкции по изготовлению всех химических веществ, которые необходимы для использования руководства, а также и других субстанций, что требуются для восстановления цивилизации. Сначала приведен список необходимых соединений, и изложение организовано так, что вы узнаете все в нужном порядке.
Однако перед тем как вы воодушевленно начнете производить химикалии с бухты-барахты, учтите, что есть причина тому, что каждое из описаний соединений имеет подраздел, озаглавленный «Как это может определенно убить вас». Причина заключается в том, что все это чертовски опасные хреновины, которые могут убить вас по глупой случайности. Будьте осторожны и не изготавливайте ничего подобного, если вы не заперты в прошлом и страшно не нуждаетесь в разной полезной химии.
С1. Аммиак
Формула: NH3.
Внешний вид: бесцветный газ.
Впервые получен: 1774 н. э.
Описание: чрезвычайно полезное соединение, использовалось нашей цивилизацией самыми разными способами и до сих пор входит в число химикалий с наибольшими объемами производства. Аммиак – удобрение, охладитель, антисептик, а в комбинации с водой дает прекрасное чистящее средство, способное убрать потеки с любой блестящей поверхности.
Как изготовить
Аммиак – NH3 – состоит из азота и водорода, а и того и другого на Земле много. Когда мы в этом случае говорим «много», то имеем в виду именно много: азот – основной компонент атмосферы, а водород – самый распространенный элемент во всей вселенной. Однако газообразный азот – N2 – уже связан сам с собой и совершенно не горит желанием вступать в какие-либо реакции, так что весь азот, которым мы окружены, не особенно полезен.
При этом вы можете собирать природный хлорид аммония в виде соли (NH4Cl) прямо с земли. Подобная штука образуется естественным путем при участии вулканических газов, так что эти кристаллы можно найти в тех местах, где такие газы выходят из трещин. Если копаться в склонах вулканов не входит в ваши планы, вы также можете отыскать хлорид аммония в верблюжьем навозе: поскольку эти животные хорошо переносят избыток соли, то они потребляют много хлора, ну а аммиак в организм попадает всегда.
Высушите этот навоз и сожгите в замкнутом пространстве, оставьте единственный выход для копоти. Над ним расположите некий холодный материал – стекло или камень, – чтобы содержащийся в дыме хлорид аммония конденсировался на нем в виде кристаллов. Добавьте гашеной извести к хлориду аммония, нагрейте смесь, и у вас получится газообразный аммиак.
Если под рукой у вас нет ни верблюдов, ни солей аммония хлорида, то аммиак можно получить, собирая рога и копыта оленей, после чего подвергая их сухой дистилляции (см. раздел 10.1.1). Вместо хлорида аммония пепел будет содержать карбонат аммония, поэтому его нужно нагреть до 60 °C или сильнее, и карбонат аммония начнет разлагаться на диоксид углерода, аммиак и воду.
Это делает карбонат аммония удобным источником аммиака, а еще его можно использовать для разрыхления хлеба вместо кухонной соды.
Если и рогов с копытами вы не обнаружили, то аммиак можете найти в вашей собственной моче. Все млекопитающие избавляются от избытка азота через процесс мочеиспускания, и предварительно бактерии превращают азот в аммиак, чей неприятный запах властвует в туалетах, где редко убираются (надеемся, что в вашей цивилизации таковых не будет). Всего лишь нужно ферментировать обычную мочу и добыть из нее газ.
Само собой, все эти технологии неспешны и позволяют добыть сравнительно небольшие количества аммиака. Чтобы добраться до промышленного уровня, вам потребуется изобрести варочный автоклав, то есть просто металлическую кастрюлю, способную надежно закрываться.
Доведите ее до 450 °C и примерно 200 атмосфер давления, и вы заставите водород и кислород в воздухе реагировать, чтобы получился аммиак. Это куда более эффективный способ, но он несколько сложнее, чем «соберите верблюжий навоз и сожгите его».
Как это может убить вас
Человек на самом деле может удалять избыток аммиака из организма (мы выводим его с мочой, именно поэтому она может служить ресурсом), так что вы не должны особенно беспокоиться по поводу того, что поглотите слишком много этого вещества. Спите спокойно, любители аммиака. Но это едкий газ, в высокой концентрации он может разъесть ваши легкие, так что не исключено, что вам не стоит спать столь спокойно прямо сейчас.
С2. Карбонат кальция
Также известен как: мел.
Формула: CaCO3.
Внешний вид: белый порошок.
Впервые получен: 7200 до н. э. (использовался мел, полученный из природных источников, а не синтетический).
Описание: когда вы добавляли кальцинированную соду к диоксиду кремния, то ваше стекло (раздел 10.4.3) оказывалось склонным к реакции с водой, но некоторое количество карбоната кальция решало проблему. Вы можете также добавлять его в почву, чтобы помогать растениям в потреблении азота и снижать кислотность излишне кислотных почв.
Это одна из простейших щелочей, которую можно получить.
Как изготовить
Некоторые горные породы состоят большей частью из карбоната кальция, среди них кальцит (чистый карбонат кальция), известняк, мел и мрамор. Вместе они составляют примерно 4 % земной коры, так что обнаружить их не так уж и сложно. Яичная скорлупа, раковины улиток и морские раковины тоже содержат много карбоната кальция: яичная скорлупа состоит из нее на 94 %. Просто очистите этот материал, высушите и размельчите как следует; подобная технология работает при изготовлении щелока (С8).
Как это может убить вас
Это химическое соединение можно буквально есть, чтобы пополнить запасы кальция в организме или снизить кислотность в желудке, но слишком большое количество создает проблемы вплоть до смерти.
С3. Оксид кальция
Также известен как: негашеная известь.
Формула: CaO.
Внешний вид: порошок от белого до бледно-желтого.
Впервые получен: 7200 до н. э. (использовалась известь, полученная из природных источников, а не синтетическая).
Описание: известь применяется при изготовлении стекла и при сгорании дает очень яркий свет (по этой причине огни рампы в театре именуются «limelight», дословно «известняковый свет»).
Как изготовить
Негашеную известь можно получить, взяв вещество, содержащее карбонаты (известняк, морские раковины и т. д.), и нагрев его в печи до температуры в 850 °C или выше. Это заставит карбонат кальция вступать в реакцию с кислородом, производя диоксид углерода и негашеную известь. Негашеная известь не очень стабильна и через некоторое время вступит в реакцию с диоксидом углерода в воздухе, чтобы снова превратиться в карбонат кальция. Поэтому если вы не собираетесь использовать ее прямо сейчас, то лучше превратить ее в гашеную известь.
Для получения 1 кг негашеной извести требуется примерно 1,8 кг известняка.
Как это может убить вас
Поскольку это вещество реагирует с водой, а внутренности человеческого тела очень сырые, то негашеная известь вызывает большие проблемы при вдыхании или попадании в глаза. Контакт с ней может привести к химическим ожогам, она способна прожечь ту перегородку, что находится между вашими ноздрями, так что не стоит ей дышать.
С4. Гидрохлорид кальция
Также известен как: гашеная известь.
Формула: Ca(OH)2.
Внешний вид: белый порошок.
Впервые получен: 7200 до н. э. (использовалась известь, полученная из природных источников, а не синтетическая).
Описание: гашеная известь – легкая в производстве и многосторонняя субстанция, которую мы используем на протяжении тысячелетий. Ее можно применять в качестве раствора или штукатурки – добавьте ее к глине, и вы получите материал, что лишь твердеет со временем (см. раздел 10.10.1). Она годится в качестве источника кальция или заменителя кухонной соды, а кроме того, с ее помощью удаляются разные загрязнения из жидкостей, поскольку гашеная известь осаждает их.
А это очень полезно, когда вы хотите очистить воду или улучшить систему канализации.
Как изготовить
Просто смешайте оксид кальция с водой, только будьте осторожны, поскольку начавшаяся реакция сопровождается выделением тепла. На самом деле всегда стоит соблюдать осторожность, смешивая разные химикалии, поскольку у вас и так хватает проблем. Если вы захотите повернуть процесс вспять и заново получить негашеную известь, то нагревайте гашеную до тех пор, пока из нее не начнет выделяться вода, а это случается при 512 °C.
Как это может убить вас
Можно получить химические ожоги при контакте, ну а если вы достаточно глупы, чтобы втирать гашеную известь в глаза или дышать ей, то вас ждет слепота или повреждение легких.
С5. Карбонат калия
Также известен как: поташ.
Формула: K2CO3.
Внешний вид: белый порошок.
Впервые получен: 200 н. э.
Описание: полезная добавка при отбеливании белья, изготовлении стекла, мыла и в производстве массы других соединений. Вы можете также использовать его в качестве разрыхлителя при выпечке настоящего хлеба.
Как изготовить
Соберите пепел от сожженных растений (хорошо подойдет дерево, дерево твердых пород – еще лучше, только убедитесь, что пламя, после которого остался пепел, не было затушено водой, в этом случае все нужные вам химикалии окажутся смыты), растворите в воде, а потом выпарите (или позвольте высохнуть на солнце). Оставшийся белый порошок на дне горшка и окажется поташем, или карбонатом калия.
Нужно много дерева, чтобы получить небольшое количество поташа, на один грамм уходит около килограмма сожженной древесины. Но это очень простая[246] технология, и пока вы изготавливаете поташ, вы можете заодно использовать огонь для всяких других полезных вещей.
Как это может убить вас
Поташ – едкое вещество, так что не втирайте его в глаза, в кожу и не ешьте его. Требуется съесть много поташа, чтобы заработать проблемы, но мы не собираемся говорить вам, насколько много, так как вы вообще не должны есть его.
Это выпаренные остатки пепла! Это не еда!
С6. Карбонат натрия и бикарбонат натрия
Также известны как: кальцинированная сода (карбонат натрия), кухонная сода (бикарбонат натрия).
Формула: Na2CO3 (карбонат натрия), NaHCO3 (бикарбонат натрия).
Внешний вид: белый порошок.
Впервые получены: 200 н. э. (карбонат натрия получен из природных источников), 1791 н. э. (карбонат натрия получен химическим путем), 1861 н. э. (эффективный процесс производства карбоната натрия).
Описание: карбонат натрия снижает точку плавления кремнезема, что очень полезно при изготовлении стекла. Также с его помощью делают мыло и смягчают жесткую воду. Бикарбонат натрия может поднять ваше тесто без дрожжей, лечить изжогу, быть частью зубной пасты, избавляющей от налета, дезодорировать подмышки или убивать тараканов (очень годная субстанция).
Как изготовить
Вы используете тот же самый процесс, который использовали при изготовлении поташа, но сжигаете растения с богатых натрием почв: отлично подходят морские водоросли, а также все, что растет на соленых почвах. Если вы (или ваша цивилизация) имеете возможности, то можно производить эти вещества в промышленных объемах, пуская в ход технологию под названием «процесс Солвея», в обычных условиях изобретенную в 1861 н. э.
Во-первых, постройте водонепроницаемую башню высотой около 25 м; идеальный материал – сталь. На дне башни вы будете нагревать известняк, чтобы получать негашеную известь и диоксид углерода (см. С3). Выше необходимо поместить концентрированный раствор аммиака и соли, и по мере того как диоксид углерода будет проходить через раствор, аммиак станет превращаться в хлорид аммония (NH4Cl, субстанция, которая нам не нужна, но с этим подождите), а бикарбонат натрия (NaHCO3, также известный как кухонная сода) – выпадать из раствора, собираясь на дне сосуда.
Можно собрать его и использовать сразу, но если нагреть, то бикарбонат натрия распадется на карбонат натрия (именно его мы и хотим добыть), воду и диоксид углерода. Остается хлорид аммония, который – если вы не желаете производить морфий (см. раздел 7.15) – можно смешать с гашеной известью, тогда у вас получится чистый аммиак, чистая вода и некоторое количество хлорида кальция (CaCl2).
Замечательно то, что в конце вы получаете свой аммиак обратно – сплошная экономия!
Хлорид кальция можно выбрасывать как мусор или использовать как антифризер (он снижает точку замерзания воды, так что если у вас имеются дороги, то их теперь есть чем посыпать), для придания вкуса соленостям (он солен на вкус и при этом не содержит натрия) или для производства активированного угля, который является тем же древесным углем, только более пористым. Возьмите и замочите свое дерево в хлориде кальция, прежде чем начинать углежогный процесс (см. раздел 10.1.1).
Что до диоксида углерода, если вы позволите этому газу устремиться в герметичный контейнер с водой, то в нем поднимется давление и вода поглотит некоторую часть газа. Он высвободится, когда контейнер откроют и упадет давление, выйдет в виде поднимающихся в жидкости пузырьков. Другими словами, вы только что изобрели газированные напитки, которые появились только в 1767 н. э.
Но людям они нравятся в любую эпоху!
Как это может убить вас
Эти вещества по большому счету безопасны, и вы наверняка съели некоторое их количество. Они безопасны в достаточной степени, чтобы с их помощью изготавливать печенюшки!
С7. Йод
Формула: I2.
Внешний вид: фиолетовый газ, серое металлическое твердое вещество.
Впервые получен: 1811 н. э. (открыт).
Описание: йод – антисептик: смешайте его с водой, чтобы убивать бактерии, и смажьте раствором раны, чтобы избежать заражения. Это также один из важнейших элементов для выживания – при нехватке йода у человека появляется зоб, а потом люди умирают.
См. раздел 10.2.6, чтобы получить больше информации.
Как изготовить
Когда вы производите карбонат натрия из пепла, добавьте серной кислоты к тому, что останется, в достаточном количестве, чтобы появился газ фиолетового цвета. Этот газ кристаллизуется на холодных поверхностях, и в кристаллах содержится чистый йод.
Йод не очень хорошо, но растворяется в воде (1 г в 1,3 л воды, нагретой до температуры в 50 °C). Чтобы растворить больше, добавьте йод к гидроксиду калия, после чего получится йодид калия: это вещество помогает йоду лучше растворяться в воде.
Как это может убить вас
Йод требуется нам для жизни, но чистый йод токсичен, если вы будете есть его или пить, не растворив в воде. Он может вызывать раздражение на коже, а в достаточно высоких концентрациях даже повреждать ткани.
С8. Гидроксид натрия и гидроксид калия
Также известны как: каустическая сода или едкий натрий (гидроксид натрия), едкий калий (гидроксид калия), щелок (оба).
Формула: NaOH (гидроксид натрия), KOH (гидроксид калия).
Внешний вид: белое твердое вещество.
Впервые получены: 200 н. э.
Описание: оба вещества используются при изготовлении мыла.
Поскольку они растворяют органические вещества, то очень полезны при очищении всяких штук вроде пивоваренных чанов.
Как изготовить
Оба вещества исторически именуют «щелок», поскольку в большинстве случаев одно с легкостью заменяет другое. В то время как гидроксид натрия можно получить, имея только соленую воду и электричество, его можно добыть также из растительного пепла. Пропустите воду через пепел (смотрите С5 и С6 для большей информации) и добавьте гашеную известь (см. С4). Получится щелок (который окажется либо гидроксидом калия, либо гидроксидом натрия в зависимости от того, используете вы карбонат калия или натрия) и карбонат кальция на дне в качестве побочного продукта.
Как это может убить вас
Послушайте, эти химикалии названы «едкими», поскольку они растворяют протеины и жиры в живых тканях. Вы сделаны из живых тканей, и это значит, что щелок – вовсе не та штука, которую вы захотите держать рядом. От контакта с ним получаются химические ожоги, а если он попадет в глаза, то можно заработать и слепоту. Щелок иногда даже используют для того, чтобы превратить органическую ткань в слизь в процессе избавления от человеческих тел.
СОВЕТ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ЦИВИЛИЗАТОРА:
Если все идет хорошо, то вам не нужно будет избавляться от человеческих тел.
С9. Нитрат калия
Также известен как: селитра.
Формула: KNO3.
Внешний вид: белое твердое вещество.
Впервые получен: 1270 н. э.
Описание: селитра съедобна, так что ее можно использовать для консервирования мяса, размягчения пищи и загущения супов. Она также применяется в качестве удобрения (источник азота), а иногда ее пускали в ход для избавления от пней, поскольку она поощряет рост грибков, ну а те съедают пень.
Она полезна в случае борьбы с симптомами астмы, с высоким кровяным давлением и в качестве зубной пасты для людей с чувствительными зубами.
Как изготовить
Есть несколько способов производства селитры в зависимости от того, какими ресурсами вы располагаете:
• замочите в воде на день помет летучих мышей, собранный в пещерах, отфильтруйте его, добавьте щелок, кипятите, пока не загустеет, и соберите длинные, игольчатые кристаллы, которые сформируются при охлаждении. Летучие мыши эволюционировали около 55 млн лет назад, так что они имеются в любую эпоху существования человека;
• смешайте навоз с древесным пеплом и соломой, чтобы сделать его более пористым. Сделайте из него груду около 1,2 м высотой, 7 м шириной и 4,5 м длиной. Укрывайте ее от дождя, но поддерживайте небольшой уровень влажности – не сырости – с помощью мочи. Перемешивайте материал время от времени, чтобы ускорить разложение. Когда пройдет год, выщелочите ваш материал (пропустите через него воду и соберите сток), что даст вам нитрат кальция. Отфильтруйте его через поташ… вот и все. Селитра у вас в руках.
Как это может убить вас
Это соединение совершенно безопасно и в производстве и в использовании. Отличный вариант!
С10. Этанол
Также известен как: спирт.
Формула: C2H5OH.
Внешний вид: бесцветная жидкость.
Впервые получен: 10 тыс. до н. э. (намеренно, ранее он мог случайно возникать при гниении любых сахаристых фруктов).
Описание: вы можете пить его, чтобы стать более социально активным и/или печальным. Этанол также используется как антисептик, как топливо и как неплохая заливка для термометров.
Как изготовить
Загляните в раздел 10.2.5, где описан процесс получения спирта, а затем дистиллируйте его, чтобы получить чистый этанол.
Как это может убить вас
Это вызывающее привыкание нейротоксичное психоактивное средство, если пить его в больших количествах.
С11. Газообразный хлор
Формула: Cl2.
Внешний вид: бледно-желтый газ.
Впервые получен: 1630 н. э.
Описание: хлор – чрезвычайно реактивный газ, его используют в качестве инсектицида (добавляя в бассейны и питьевую воду), поскольку он крайне ядовит для всех живых существ.
Как изготовить
Пропустите электричество через соляной раствор (то есть морскую воду), и газ, что начнет с бурлением выделяться около положительного контакта, как раз и окажется хлором. У отрицательного контакта будет выделяться водород, а в воде останется гидроксид натрия (см. С8).
Как это может убить вас
Газообразный хлор использовали в качестве отравляющего вещества во время войны, так что лучше держаться от него подальше. При высоких температурах он также вступает в реакцию с железом, и в результате возникают хлорно-железистые огненные выбросы, столь же опасные, как и их название.
С12. Серная кислота
Формула: H2CO4.
Внешний вид: бесцветная жидкость.
Впервые получена: 3000 до н. э.
Описание: высокоактивная кислота, полезная во многих областях, от изготовления батарей до растворения вещей в кислоте; сейчас это самое популярное искусственно синтезируемое вещество на планете.
Как изготовить
Найдите некоторое количество пирита железа («золото дураков», или FeS2), который выглядит как кристаллоподобный золотистый минерал. Это не так сложно, пирит – один из самых распространенных сульфидов железа на планете, обычно его находят в жилах кварца, осадочных породах и в угольных бассейнах. К сожалению, его не встретишь на поверхности, поскольку он разлагается под воздействием открытого воздуха и воды, но под землей всегда происходит процесс образования нового «золота дураков».
Нагрейте вашу добычу и соберите выделившийся газ, а именно диоксид серы (SO2), смешайте его с газообразным хлором (Cl2) в присутствии каменного угля, который будет действовать как катализатор, и вы получите жидкость, а именно сульфурилхлорид (SO2Cl2). Дистиллируйте эту жидкость, чтобы повысить ее концентрацию, а затем (осторожно) добавьте воды: эта реакция производит одновременно и серную кислоту, и газ хлорид водорода (если собрать этот газ и пропустить через воду, то у вас получится соляная кислота (HCl): две кислоты по цене одной!). Серная кислота чрезвычайно реактивна, поэтому обращаться с ней и хранить ее следует крайне осторожно.
Хорошая новость в том, что, едва вы произвели хоть немного серной кислоты, вы можете использовать ее для идентификации пирита железа, который нужен, чтобы сделать еще кислоты. Капля серной кислоты на пирите железа зашипит, после чего появится запах тухлых яиц.
Как это может убить вас
При попадании серной кислоты на кожу появятся серьезные ожоги, при попадании в глаза наступит слепота, при попадании внутрь тела она причинит непоправимый вред. Может быть, не стоит трогать, глотать или брызгать в глаза веществами из этого приложения, а?
С13. Соляная кислота
Формула: HCl.
Внешний вид: бесцветная жидкость.
Впервые получена: 800 н. э.
Описание: отличное чистящее средство, которое может даже удалить ржавчину с железа!
Как изготовить
Пропустите газообразный хлорид водорода через воду (смотрите С12) или скомбинируйте серную кислоту с солью.
Как это может убить вас
Концентрированная соляная кислота формирует кислотный туман, который может нанести непоправимый вред и вам, и вашим ценным внутренним органам, ну а нетуманная форма способна на то же самое.
С14. Диэтиловый эфир
Формула: (C2H5)2O.
Внешний вид: бесцветная прозрачная жидкость.
Впервые получен: VIII век н. э.
Описание: анестетик для вдыхания, который вызывает потерю сознания, но работает медленно и иногда провоцирует головокружение. Анестетики – это вещества, что позволяют хирургии не быть чудовищным кошмаром, в котором вас режут заживо, так что они вам определенно пригодятся.
Как изготовить
Смешайте этанол с серной кислотой, потом дистиллируйте то, что получилось, чтобы извлечь эфир. Держите температуру ниже 150 °C, чтобы этанол не превратился в этилен (С2Н4), если он вам не нужен, конечно (этилен можно использовать для ускорения созревания фруктов, а также в смеси 85 % этилена и 15 % кислорода он может использоваться как анестетик).
Как это может убить вас
Эфир очень горюч в присутствии кислорода, а обычно кислорода вокруг полно.
С15. Азотная кислота
Формула: HNO3.
Внешний вид: бесцветная или красная/желтая дымящаяся жидкость.
Впервые получена: XIII век н. э.
Описание: мощный окислительный агент, применяемый в ракетном топливе (хотя вряд ли вам понадобится ракетное топливо), средство для искусственного старения древесины сосны и клена, чтобы она выглядела прикольнее (и опять же, вряд ли это вам сейчас нужно), а также ингредиент нитрата аммония.
Как изготовить
С помощью реакции селитры с серной кислотой.
Осторожно: реакция протекает бурно и то, что получается, разъедает живые ткани, так что если на вас попала хотя бы капля, то не ленитесь, а промывайте место попадания по меньшей мере пятнадцать минут.
Как это может убить вас
Мы не знаем, что еще добавить к «разъедает живые ткани».
Вряд ли вы стремитесь к подобному развитию событий.
С16. Нитрат аммония
Формула: NH4NO4.
Внешний вид: белое/серое твердое вещество.
Впервые получен: 1659 н. э.
Описание: удобрение с высоким содержанием азота, а также сырье для изготовления веселящего газа (см. С17) и взрывчатое вещество. Нитрат аммония – отличный способ заставить ваши поля приносить более богатые урожаи, чем в обычных условиях, а это значит, что вы сможете кормить большее количество человеческих мозгов, чем любая другая цивилизация.
Читать бесплатно другие книги:
